Question

取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（  ）

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．从反应开始到结束所需时间盐酸短

C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

Answer

C

【解析】

试题分析：n（Zn）=0.03g÷65g/mol=0.0005mol，根据Zn～2H+得，锌完全反应需要n（H+）=0.0005mol×2=0.001mol，H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，n（HCl）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以盐酸恰好反应，醋酸为弱酸，则醋酸浓度大于盐酸，A．醋酸过量、盐酸恰好反应，所以生成氢气的量与锌的质量成正比，两种溶液中锌的质量相等，所以放出的氢气一样多，A错误；B．醋酸是弱电解质，反应过程中醋酸不断电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，醋酸所需时间短，B错误；C．醋酸是弱电解质，反应过程中醋酸不断电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，C正确；D．根据C的分析，醋酸反应速率大于盐酸，D错误；答案选C。

【考点定位】本题考查了弱电解质的电离及其影响

【名师点晴】解答时首先根据酸、金属的量进行过量计算，然后根据弱电解质的电离特点来分析解答，很多同学往往不进行过量判断导致错误，为易错点。