Question

在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2 mol SO2＋1 mol O2	1 mol SO2＋0.5 mol O2	2 mol SO3	2 mol SO2＋2 mol O2
反应放出或吸收的热量(kJ)	a	b	c	d
平衡时c(SO3) (mol·L^－1)	e	f	g	h

下列关系正确的是(    )

A．a＝c；e＝g      B．a>2b；e>2f       C．a>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6

Answer

B

【解析】

试题分析：A、甲与丙的初始用量相当，会建立相同（等效）平衡，只不过建立平衡时反应的方向不同，所以e=g 而且a≠c，A错误；B、甲与乙相比较，甲的用量比乙多一倍，在温度和体积相同的条件下，甲中平衡的建立可以在两个乙的基础上，再压缩为1L，但压缩时平衡会右移，所以a＞2b，e＞2f，B正确；C、甲与丁相比较，丁的平衡可以在甲平衡的基础上再增加1mol氧气，但平衡会向右移动，C错误；D、设反应 2SO2 + O22SO3的转化率为m，则有：e=m，所以反应2SO2 + O22SO3的转化率为1-m，则：c=+196.6（1-m)，所以c+98.3e=196.6，D错误，答案选B。

考点：考查化学平衡的有关判断