白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 == P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子
结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（ ）
A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生
B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应
C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定
D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______________________．
25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______________．
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。
（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________________。
按要求填空：
（1）常温下0.1moL/L 盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后pH=______
（2）常温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液的pH=_______（己知lg2=0.3，lg5=0.7）
（3）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y， 起始时VA=VB=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y
2Z+ W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA=1.2aL，试回答：
①A中的X的转化率 αA=__________；
②A、B中X的转化率αA ______αB (填“>、=、<”)
③打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计)
某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA
H++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______________（填“正”、“逆”）反应方向移动。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将______________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中
比值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______________．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2
和xmolH2，则：
当x＝5.0时，上述平衡向____________（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．
② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________．
（4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，
测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。
