100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量6 mol•L﹣1的盐酸
B．加入少量醋酸钠固体
C．加热
D．加入少量金属钠
分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（ ）
A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度
D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的
已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．
浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ
白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 == P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子
结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（ ）
A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生
B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应
C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定
D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______________________．
25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______________．
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。
（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________________。
