为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）
cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（ 
）
A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜c
C．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c
恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）
2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；
③各组分的浓度不再变化；
④混合气体的密度不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．
A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦
100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量6 mol•L﹣1的盐酸
B．加入少量醋酸钠固体
C．加热
D．加入少量金属钠
分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（ ）
A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度
D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的
已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．
浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ
白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 == P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子
结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
