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为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响,以X和Y物质的量...

为了探索外界条件对反应aXg+bYg  cZg)的影响,以XY物质的量比为ab开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如右图所示.以下判断正确的是(     

A△H0a+bc     B△H0a+bc

C△H0a+bc   D△H0a+bc

 

C 【解析】 试题分析:由图象可知,降低温度,Z的物质的量分数增大,说明降低温度平衡向正反应方向移动,说明正反应放热,则△H<0,降低压强,Z的物质的量分数减小,说明压强减小,平衡向你反应方向移动,则应有a+b>c,故选C。 考点:考查了化学平衡图像的相关知识。  
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考点分析:
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恒温恒容条件下,下列叙述中不是可逆反应2Ag+3Bs2Cg)达到平衡的标志的是(   

①C的生成速率与C的分解速率相等

单位时间生成amol A,同时消耗1.5amol B

各组分的浓度不再变化;

混合气体的密度不再变化;

混合气体的总压强不再变化;

混合气体的物质的量不再变化;

混合气体的平均摩尔质量不再变化;

⑧ABC的分子数目比为232

A⑤⑥⑧      B②⑤⑧       C①③④    D②④⑦

 

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100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(   

A加入适量6 mol•L﹣1的盐酸

B.加入少量醋酸钠固体

C.加热

D.加入少量金属钠

 

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分别取40mL0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定.下列说法错误的是(    

A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

C.在实验过程中,把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

D.用BaOH2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,结果也是正确的

 

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已知反应:①101kPa时,2Cs+O2g═2COg);△H=﹣221kJ/mol

稀溶液中,H+aq+OHˉaq═H2Ol);△H=﹣57.3kJ/mol.下列结论正确的是(    

A.碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol

B的反应热为221 kJ/mol

C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量小于57.3 kJ

 

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白磷与氧气可发生如下反应:P45O2 == P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ·mol1P—O b kJ·mol1PO c kJ·mol1OO d kJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是(    )

A(6a5d4c12b)kJ·mol1         B(4c12b6a5d)kJ·mol1

C(4c12b4a5d)kJ·mol1         D(4a5d4c12b)kJ·mol1

 

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