Question

某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验 编号	0.01mol•L^﹣1 酸性KMnO4溶液	0.1mol•L^﹣1 H2C2O4溶液	水	1mol•L^﹣1 MnSO4溶液	反应温度 /℃	反应时间
Ⅰ	2mL	2mL	0	0	20	125
Ⅱ	V1 mL	V2 mL	1mL	0	20	320
Ⅲ	V3 mL	V4 mL	V5 mL	0	50	30
Ⅳ	2mL	2mL	0	2滴	20	10

已知：反应的方程式（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O

（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至                 时记时结束；

（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则V₁=             V₂=             V₃=            V₄=            V₅=            ；

（3）从实验数据分析，实验I和IV研究              对反应的影响；

（4）请配平上面的化学方程式：      KMnO₄+     H₂C₂O₄+    H₂SO₄=      K₂SO₄+     MnSO₄+     CO₂↑+       H₂O

Answer

（1）紫红色刚好褪去；

（2）2，1，2，2，0；

（3）催化剂；

（4）2；5；3；1；2；10；8。

【解析】

试题分析：（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为：紫红色刚好褪去；

（2）根据实验目的，选择合理数据：高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是2mL；实验I和II研究浓度对反应速率的影响，草酸体积为1mL；实验I和III研究温度对反应速率的影响，浓度全部相同，故答案为：V1=2，V2=1，V3=2，V4=2，V5=0；

（3）从实验数据分析，MnSO4溶液在反应中为催化剂，故答案为：催化剂；

（4）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，根据转移电子守恒知，KMnO4的计量数是2、H2C2O4的计量数是5，再根据原子守恒得方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，故答案为：2；5；3；1；2；10；8。

【考点定位】考查探究温度、压强对化学反应速率的影响；氧化还原反应方程式的配平

【名师点晴】本题考查影响化学反应速率的因素、氧化还原反应的配平，需要认真分析题中信息，得出合理结论。分析化学反应速率的影响因素时，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体)；催化剂有正负之分；②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。