Question

（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）             ，属于非电解质是      ．

①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡

⑥氨气     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铁   ⑩NO₂

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：                        ；

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L^﹣1、0.1mol•L^﹣1，则c（OH^﹣）_甲：c（OH^﹣）_乙       10 （填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer

（1）⑦⑨；④⑥⑩；（2）NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（3）小于；

【解析】

试题分析：（1）①亚硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②次氯酸钠属于盐，是你强电解质；③氯化氢气体溶于水完全电离，属于强电解质；④蔗糖在熔融状态下和水溶液里均不能导电，属于化合物，是非电解质；⑤硫酸钡属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；⑥氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质；⑦冰醋酸溶于水后能部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质；⑧硫酸氢钠固体属于盐，熔融状态和在水溶液里均能完全电离，属于强电解质；⑨氢氧化铝属于弱碱，部分电离，是你弱电解质；⑩NO2本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故答案为：⑦⑨；④⑥⑩；

（2）硫酸氢钠溶于水完全电离，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；

（3）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10，故答案为：小于。

【考点定位】考查电解质与非电解质、溶液中离子浓度大小判断、酸性强弱比较

【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的概念、溶液中离子浓度大小判断、酸性强弱比较。注意电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。