Question

常温常压下20L密闭容器中通入amolH₂、bmolO₂（a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是（   ）

A．5.6g·L^－1      B．9.6 g·L^－1        C．11.2 g·L^－1      D．56 g·L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：氢气与氧气会发生反应：2H2+O22H2O，若反应后恢复至室温，容器内气体的密度最大，应该使氧气最多，氢气最少，氢气的物质的量是1mol，氧气的物质的量是4mol，1molH2，根据方程式可知反应消耗0.5mol的O2，反应后剩余O2的物质的量是3．5mol，其质量是m(O2)= 3．5mol×32g/mol=112g，则由于容器的容积是20L，则气体的密度是ρ=m÷V=112g÷20L=5.6g·L－1，选项A正确。

考点：考查混合气体密度的计算的知识。