Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）

A．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol^-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH=a，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH=b，则a＞b

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol^－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

D．已知P (白磷，s)=P (红磷，s)  ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

Answer

C

【解析】

试题分析：A、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ•mol-1，A错误；B、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，B错误；C、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，C正确；D、P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D错误，答案选C。

【考点定位】本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识

【名师点晴】注意教材知识的掌握是解答的关键，难点和易错点是反应热大小比较。ΔH的比较：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。比较反应热大小的四个注意要点：（1）反应物和生成物的状态。（2）ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。（3）参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。（4）反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。