Question

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是（    ）

A．2 min末时，A和B的浓度之比为5∶3

B．x=1

C．2 min末时，B的浓度为1.5 mol/L

D．2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析： 2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）

初始浓度（mol/L） 5 3 0 0

转化浓度（mol/L） 1 1.5 0.5x 0.5

2min浓度（mol/L）4 1.5 0.5x 0.5

A、2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，A错误；B、C的反应速率为0.5x÷2=0.5，解得x=2，B错误；C、2min末时，B的浓度=1.5mol/L，C正确；D、2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，D错误，答案选C。

【考点定位】本题考查学生有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识

【名师点晴】解答时注意三段式在解题中的灵活应用，对于比较复杂的化学反应速率的计算题一般按以下步骤（即三段式），步骤为：

①写出有关反应的化学方程式；

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

③根据已知条件列方程式计算。

例如：反应 mA ＋ nBpC

起始浓度/(mol·L－1) a b c

转化浓度/(mol·L－1) x

某时刻浓度/(mol·L－1) a－x b－ c＋