Question

不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH₁=Q₁ kJ·molˉ¹；

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)   ΔH₂=Q₂ kJ·molˉ¹；

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)   ΔH₃=Q₃kJ·molˉ¹。若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（    ）

A．Q₁+Q₂+Q₃           B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃   D．-1.5Q₁+0.5Q₂-0.5Q₃

Answer

D

【解析】

试题分析：①H2O（g）═H2O（l）△H1＝Q1kJ•mol-1，

②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2＝Q2kJ•mol-1，

③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝Q3kJ•mol-1，根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H＝（3Q1-Q2+Q3）kJ/mol，即1mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为－（3Q1-Q2+Q3）kJ，23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为－0.5×（3Q1-Q2+Q3）kJ＝－（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3）kJ，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查反应热和焓变、盖斯定律的应用

【名师点晴】明确盖斯定律的含义是答题的关键。盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；盖斯定律的基本使用方法为：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”（要消去的物质）；③用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。易错点是忽略焓变数值的同步变化。