2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。请回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热________影响？(填“有或无”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______(填“升高或降低”)；
（2）图中ΔH=__________kJ/mol；
（3）如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则υ(O2)=___________mol/(L·min)；
（4）1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的反应热ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的反应热ΔH2。(填“＞、＜或=”)
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。
氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解。
（1）已知：
化学键 | 断开1mol化学键所需的能量（kJ） |
H-H | 436 |
O-H | 463 |
O=O | 498 |
①H2O的电子式是________________。
②H2O(g)分解的热化学方程式是________________________。
③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出__________kJ的热量。
（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 | |
a | 50 mL5%H2O2溶液 |
| 1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
b | 50 mL5%H2O2溶液 | 少量浓盐酸 | 1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
c | 50 mL5%H2O2溶液 | 少量浓NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
d | 50 mL5%H2O2溶液 |
| MnO2 |
① 测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。由该图能够得出的实验结论是______________________。
② 测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因________________；计算H2O2的初始物质的量浓度为________________ (保留两位有效数字)。
X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：
Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。
（1）X 的电子式是______________。
（2）写出Y+X→甲(g)的化学方程式_____________________。
（3）向一定浓度的 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2气体的同时加入或通入某纯净物（从X、Y、Z、甲、乙中选择），即可生成白色沉淀，该纯净物的化学式为________，生成的白色沉淀的化学式为___________。
（4）已知常温下，PCl3为液体，PCl5为固体。白磷(P4)在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成1 mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________。
已知1 mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，则1 mol固态丁转化为液态丙时的反应热ΔH=_____________。
回答下列问题：
（1）已知下列反应：SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1；
ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2；
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3。
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)
（2）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol﹣1；
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol﹣1。现
有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。
若x=0.2时，反应①放出的能量为________kJ；
若x=_________时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。
（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
①D是________(填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为_______________(用离子符号表示)。
KMnO4在实验室和工业生产中有广泛用途。
Ⅰ．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）
物理量 编号 | V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL | V(蒸馏水)/mL | V(0.010 mol/L KMnO4溶液) | m(MnSO4固体)/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 |
|
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 |
|
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 |
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④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
|
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子反应方程式_______________________。
（2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________；上述实验②④是探究_________对化学反应速率的影响。
Ⅱ．某化学小组利用如图装置进行实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸。
（3）装置d中观察到的现象为____________________；此实验装置的不足之处是无尾气吸收装置，请写出处理尾气的离子方程式_____________________。
己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化。
（1）写出发生反应的离子方程式_______________________。
（2）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容。
(限选试剂：0.1 L mol/L硫酸、0.2 mol/L硫酸、1 mol/L KOH溶液、淀粉溶液)
组别 | 温度 | KI溶液 | H2SO4溶液 | 淀粉溶液 | 实验目的 | ||
c(KI) | Υ | c(H2SO4) | Υ | ||||
1 | 298K | 1 mol/L | 5 mL | 0.1mol/L | 5 mL | 3滴 | l组和2组探究②__________对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
2 | 308K | 1 mol/L | 5 mL | 0.1mol/L | 5 mL | 3滴 | |
3 | 298K | 1 mol/L | 5 mL | ①___________ | 5 mL | 3滴 | |
（3）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是_______（选填下列选项）；应记录的是_________所需的时间。
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加
入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
