Question

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(    )

A．同压强、同体积的N₂O和CO₂       B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆      D．同质量、不同密度的N₂和CO

Answer

D

【解析】

试题分析：A、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故A错误；B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；C、同密度的C2H4和C3H6，二者体积若相等，则质量相等，C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原子数，二者体积不一定相同，所以质量不一定相等，所含原子数不一定相同，故C错误；D、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含有2个原子，所以原子数相同，故D正确；故选D。

考点：考查了阿伏伽德罗定律及推论的相关知识。