Question

某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液。

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、                              。

（2）实验时图中所示操作的先后顺序为               (填编号)

（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①称量时误用“左码右物”          。

②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒         。

③向容量瓶加水定容时俯视液面          。

④摇匀后液面下降，再加水至刻度线           。

⑤使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥          。

⑥定容后经振荡、摇匀，静置液面下降           。

（4）所需Na₂CO₃固体的质量为           g；若改用浓溶液稀释，需要量取2 mol/L Na₂CO₃溶液

Answer

（1）500mL容量瓶 胶头滴管；

（2）②④③⑤①⑥

（3）偏低；偏低；偏高；偏低；无影响；无影响；

（4）5.3；25.0

【解析】试题分析：（1）实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶，胶头滴管；

（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②④③⑤①⑥；故答案为：②④③⑤①⑥；

（3）①称量时误用“左码右物”，依据托盘天平原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，所以实际称取的质量=砝码的质量-游码的质量，称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；

②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；

③向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；故答案为：偏高；

④摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；

⑤ 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对实验结果无影响，故答案为：无影响；

⑥ 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降，对实验结果无影响，故答案为：无影响；

（4）实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g；若改用浓溶液稀释，设需要量取2mol/L Na2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL；故答案为：5.3；25.0。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度溶液

【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。