Question

高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，

下列关于该电池放电时的说法中正确的是(    )

A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极

B．正极反应式为Zn+2OH^--2e ^- =Zn(OH)₂

C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大

D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

Answer

C

【解析】

试题分析：A．放电时，Zn作负极，高铁电池产生的电流从正极经外电路到达负极，故A错误；B．正极上电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，故B错误；C．负极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，所以负极pH减小、正极pH增大，根据电池反应式知，电解液pH增大，故C正确；D．高铁酸钾中Fe元素化合价由+6价变为+3价，所以高铁酸钾在反应中被还原，故D错误；故选C。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查了原电池和电解池原理，根据电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn作负极，放电时，负极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，充电时阳极、阴极电极反应式与正负极电极反应式正好相反，放电时，电流方向与电子流动方向相反。根据元素化合价与电池电极的关系是解本题关键，书写电极反应式是学习难点，也是考试热点，要熟练掌握书写方法。