Question

（1）NaHCO₃溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：_                           _          。

NaHCO₃溶液显碱性的原因：                   _    。

NaHSO₄溶液显酸性的原因：                        。

（2）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O。放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为____________            。

（3）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为______________ _     。

（4）已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁＝-393.5kJ/mol，

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H₂＝-566.0kJ/mol，

C(s)+0.5O₂(g)=CO(g)   △H₃＝akJ/mol，则a=__________

（5）已知N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)的平衡常数为K₁，0.5 N₂(g)+1.5H₂(g) NH₃(g) 的平衡常数为K₂，NH₃(g) 0.5 N₂(g)+1.5H₂(g) 的平衡常数为K₃，写出K₁和K₂的关系式__________，写出K₂和K₃的关系式____________，写出K₁和K₃的关系式_____________

Answer

（1）H2O H++OH-；HCO3-+H2O OH-+H2CO3；HCO3-+H2O H3O++ CO32-；NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，使得溶液中c(OH-) 大于 c(H+)而显碱性；NaHSO4溶液中NaHSO4完全电离成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c(H+)大于c(OH-)而显酸性；

（2）H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol；

（3）NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

（4）-110.5；

（5）K1=K22；K2· K3=1；K1· K32=1；

【解析】

试题分析：（1）NaHCO3溶液中存在水的电离，碳酸氢钠的电离和水解，对应的离子方程式为H2O H++OH-；HCO3-+H2O OH-+H2CO3；HCO3-+H2O H3O++ CO32-；NaHCO3的电离程度小于水解程度，导致溶液显碱性；硫酸是强酸，NaHSO4完全电离成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c(H+)大于c(OH-)而显酸性，故答案为：H2O H++OH-；HCO3-+H2O OH-+H2CO3；HCO3-+H2O H3O++ CO32-；NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，使得溶液中c(OH-) 大于 c(H+)而显碱性；NaHSO4溶液中NaHSO4完全电离成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c(H+)大于c(OH-)而显酸性；

（2）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol；故答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol；

（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

（4）已知①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ/mol，根据盖斯定律，将①-②×得：C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝(-393.5kJ/mol)-(-566.0kJ/mol)×=-110.5kJ/mol，故答案为：-110.5；

(5)0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常数为K2，则 N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) 的平衡常数为K22，因此K1=K22；反应0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g)是NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g)的逆反应，因此K2· K3=1，则K22· K32=1，因此K1· K32=1，故答案为：K1=K22；K2· K3=1；K1· K32=1；

考点：考查了盖斯定律的应用、热化学方程式的书写、化学平衡常数的相关知识。