Question

在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反应为放热反应)

（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_______；N₂和H₂的转化率比是_________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混和气体的平均相对分子质量__________，密度___________。(填“变大”、“变小”或“不变” )

（3）当达到平衡时，将c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)同时减小一倍，平衡将向__________移动。

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_______________移动。

（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

Answer

（1）1 : 3 ；1 : 1；

（2）变小；不变

（3）逆反应方向(或左)；

（4）逆反应方向(或左)。

（5）向左移动；小于；

【解析】

试题分析：（1）依据起始量氮气和氢气物质的量之比等于反应之比分析判断，在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应物起始量之比等于化学方程式中的反应之比，所以平衡浓度为1：3，N2和H2的转化率比是为1：1，故答案为：1：3；1：1；

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，气体质量不变，物气体质的量增大，M=可知，混和气体的平均相对分子质量减小；混合气体质量和体积不变，平衡后气体密度ρ=，所以密度不变；故答案为：变小；不变；

（3）当达到平衡时，将C(N2)、C(H2)、C(NH3)同时减小一倍，相当于压强减小，平衡逆向进行，故答案为：向逆反应方向；

（4）反应是气体体积减小的放热反应，恒温恒压容器加入氩气，为保持恒压体积增大，压强减小，平衡逆向进行，故答案为：向逆反应方向；

（5）升温，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，使体系温度降低，故答案为：向左移动；小于。

考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。