满分5 > 高中化学试题 >

在一定温度下,向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B,发生下...

在一定温度下,向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A 2mol B,发生下述反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放热反应)。达到平衡时生成了1.8 mol C

1在相同条件下,若向该容器中改为加入0.3mol A0.6 mol B,要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同,在D足量时,则还应加入          mol的物质C

2若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应方向开始,按不同的配比作为起始物质,达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是:n(D)___________

当改变温度或压强时,有可能改变物质的聚集状态,对平衡产生重大影响

3若升高平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变,试解释形成这种结果的可能原因是:_____________________

4若将容器改为容积可变的容器,在一定温度和常压下,建立上述平衡之后,A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强,当:

当压强为原来1.5倍时,A的平衡时物质的量浓度为m mol/L,测得m=1.5a

当压强为原来10倍时,A的平衡时物质的量浓度为n mol/L,测得n >10 a

当压强为原来100倍时,A的平衡时物质的量浓度为p mol/L,测得p<100a

试解释形成这种结果的可能的原因:

①1.5倍时:                                  

②10倍时:                                   

③100倍时:                                  

 

(1)任意; (2)n(D)>0.8mol。 (3)当升高到一定温度以后,D渐渐转化为气态; (4)①气体物质两边的化学计量数相等,增大压强不改变平衡状态; ②B渐渐转化为非气态,增大压强平衡向左移动; ③C渐渐转化为非气态,增大压强平衡再次向右移动。 【解析】 试题分析:(1)根据等效平衡规律,在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量,所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同,则两平衡等效。因此在相同条件下,若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B,因A、B比例保持不变,故可以加入任意量的物质C,故答案为:任意; (2)根据A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s),将1mol A和 2mol B换算成CD,需要C3mol,D2mol,因平衡时C 为1.8 mol,需要消耗0.8molD,故D的起始物质的量n(D) >0.8mol,故答案为:n(D) >0.8mol; (3)若升高平衡体系温度,平衡向逆反应方向移动,气体的质量增大物质的量不变,混合气体的平均相对分子质量增大,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变,原因可能是当升高到一定温度以后,D渐渐转化为气态,使得气体的物质的量增大,平均相对分子质量不变,故答案为:当升高到一定温度以后,D渐渐转化为气态; (4)若将容器改为容积可变的容器,在一定温度和常压下,建立上述平衡之后,A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强。 ①当压强为原来1.5倍时,由于反应前后气体的物质的量不变,平衡不移动,则A的平衡时物质的量浓度为1.5a mol/L,故答案为:气体物质两边的化学计量数相等,增大压强不改变平衡状态; ②当压强为原来10倍时,A的平衡时物质的量浓度为n mol/L,测得n >10 a,可能的原因是B渐渐转化为非气态,增大压强平衡向左移动,故答案为:B渐渐转化为非气态,增大压强平衡向左移动; ③当压强为原来100倍时,A的平衡时物质的量浓度为p mol/L,测得p<100a,可能的原因是C渐渐转化为非气态,增大压强平衡再次向右移动,故答案为:C渐渐转化为非气态,增大压强平衡再次向右移动。 考点:考查了化学平衡的影响因素、等效平衡的相关知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下

(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) kJ·mol)

容器

反应物投入量

1mol N23mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的浓度(mol/L)

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

体系压强(pa)

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

请写出下列物理量的关系:

1浓度c1c2__________________2c2c3 ________________

2能量ab __________________2bc___________________

3压强p1p2_________________2p2p3 __________________

4转化率α1α2_________________α2α3___________________

 

 

查看答案

在密闭容器中,使2molN26molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

1当反应达到平衡时,N2H2的浓度比是_______N2H2的转化率比是_________

2升高平衡体系的温度(保持体积不变),混和气体的平均相对分子质量__________,密度___________(变大变小不变 )

3当达到平衡时,将c(N2)c(H2)c(NH3)同时减小一倍,平衡将向__________移动。

4当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将向_______________移动。

5若容器恒容,绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将______________(向左移动”“向右移动不移动)。达到新平衡后,容器内温度_____________(大于”“小于等于)原来的2倍。

 

查看答案

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并_________为止。

2下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

3若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL

4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.10

26.11

26.01

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.32

26.31

25.99

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ mol/L(保留四位有效数字)

 

查看答案

1NaHCO3溶液中存在多种平衡关系,写出相应平衡关系所对应的离子方程式:_                           _         

NaHCO3溶液显碱性的原因:                   _   

NaHSO4溶液显酸性的原因:                       

2101kPa时,H21.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为____________           

31.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式为______________ _    

4已知C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H1-393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H2-566.0kJ/mol

C(s)+0.5O2(g)=CO(g)   △H3akJ/mol,则a=__________

5)已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K10.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常数为K2NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数为K3,写出K1K2的关系式__________写出K2K3的关系式____________写出K1K3的关系式_____________

 

查看答案

一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)ΔH0。现将2 mol A2 mol B充入体积为V的甲容器,将2 mol C6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)

关于两容器中反应的说法正确的是(    )

A.两容器达平衡后升高相同的温度时,甲容器的反应速率大于乙容器的速率

B.两容器中的反应均达平衡时,平衡混合物中各组份的体积百分组成相同,混合气体的密度不同

C.甲容器中的反应先达到化学平衡状态

D.在甲容器中再充入2mol A2 mol B,平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.