将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 ( )
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1
在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g)+2B(g) 
3C(g)+2D(s)(放热反应)。达到平衡时生成了1.8 mol C。
（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入 mol的物质C。
（2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是：n(D)___________。
当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生重大影响。
（3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_____________________；
（4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：
①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；
②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；
③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。
试解释形成这种结果的可能的原因：
①1.5倍时： ；
②10倍时： ；
③100倍时： 。
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
(已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
kJ·mol
)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
请写出下列物理量的关系：
（1）浓度c1与c2__________________2c2与c3 ________________
（2）能量a与b __________________2b与c___________________
（3）压强p1与p2_________________2p2与p3 __________________
（4）转化率α1与α2_________________α2与α3___________________
在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混和气体的平均相对分子质量__________，密度___________。(填“变大”、“变小”或“不变” )
（3）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向__________移动。
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_______________移动。
（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.10 | 26.11 | 26.01 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.32 | 26.31 | 25.99 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ mol/L。(保留四位有效数字)
（1）NaHCO3溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：_ _ 。
NaHCO3溶液显碱性的原因： _ 。
NaHSO4溶液显酸性的原因： 。
（2）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________ 。
（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为______________ _ 。
（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol，
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ/mol，
C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝akJ/mol，则a=__________
（5）已知N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g)的平衡常数为K1，0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常数为K2，NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式__________，写出K2和K3的关系式____________，写出K1和K3的关系式_____________
