Question

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH = -92.2kJ•mol^—1，测得0到10秒内，c(H₂)减小了0.75mol•L^—1，下列说法正确的是(    )

A．10到15秒内c(NH₃) 增加量等于0.25mol •L^—1

B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L^—1·s^—1

C．达平衡后，分离出少量NH₃,v_正 增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol^—1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，c(NH3)的浓度增加了0.5mol/L，随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，所以10s到15s内c（NH3）增加量小于0.25mol/L，A项错误；B．测得0到10s内，c（H2）减小了0.75mol/L，则c（NH3）增加了0.5mol/L，所以10s内氨气的平均反应速率为：0.5mol/L÷10s=0.05mol•L-1•s-1，B项错误；C．减少生成物的浓度，反应速率减小，则达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移动，v正减小，C项错误：D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJ•mol-1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ•mol-1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol-1，D项正确；答案选D。

考点：考查化学反应速率的计算等知识。