Question

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 4Na ＋ O₂↑＋ 2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe ＋ 4NaOH Fe₃O₄ ＋ 2H₂↑ ＋ 4Na↑。下列有关说法正确的是(    )

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH^－－2e^－===H₂↑＋O₂↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，A项错误；B．在1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，B项错误；C．由4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子不等，C项正确；D。电解熔融氯化钠法制钠，石墨极为阳极，铁作阴极，氯离子在阳极放电，阴极上钠离子放电，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理．

【名师点睛】本题考查金属的冶炼及电解原理，明确元素的化合价变化及发生的电极反应即可解答。①电解熔融的氢氧化钠制钠，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水；②1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动；③戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子；④电解熔融的NaCl制备金属钠，石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电。