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t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在...

t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

2min末浓度/(mol·L-1)

0.08

a

b

平衡浓度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.1

下列说法正确的是

A.平衡时,X的转化率为20%

B.2min时Y的物质的量为0.14

C.增大平衡后的体系压强,v(正)增大,v(逆)减小

D.2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1

 

D 【解析】 试题分析: X + 3Y 2Z 初始浓度(mol•L‾1) 0.1 0.2 0 转化浓度(mol•L‾1)0.05 0.15 0.1 平衡浓度(mol•L‾1)0.05 0.05 0.1 A、平衡时,X的转化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%,A错误;B、2mim消耗X是0.02mol/L,则消耗Y是0.06mol/L,所以剩余Y是0.14mol/L,B错误;C、增大平衡后的体系压强,正反应速率、逆反应速率都增大,C错误;D、前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) =3v(X)=3×(0.1mol•L‾1-0.08mol•L‾1)÷2min=0.03 mol·L-1·min-1,D正确,答案选D。 考点:考查化学反应速率、化学平衡的计算  
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考点分析:
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已知反应:①101kPa时,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   △H1=-110.5kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)   △H2=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1

B若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1

C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

 

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下列操作或装置能达到实验目的的是

 

 

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下列反应的离子方程式正确的是

A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C用氨水吸收少量二氧化硫OH+SO2=HSO3

D硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+

 

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设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是

A.H2O2在MnO2(或FeCl3)催化的分解反应中,每生成22.4L氧气则转移NA电子

B.44gCO2和N2O组成的混合气体含有的质子数为22NA

C.1molNa2O2与NA个H2O2中含有的非极性键数均为NA

D.18gH2O与18gNH4+中含有的电子数均为10NA

 

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下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是

A吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量

B绿色植物进行光合作用时,将光能转化为化学能“贮存”起来

C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用

D天然气属于二次能源

 

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