Question

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：

S(单斜，s)＋O₂(g) ==SO₂(g)  △H₁＝－297.16 kJ·mol^－1

S(正交，s)＋O₂(g) ==SO₂(g)  △H₂＝－296.83 kJ·mol^－1

S(单斜，s) == S(正交，s) △H₃

下列说法正确的是

A．△H₃＝+0.33 kJ·mol^－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)===S(正交，s)  △H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)===S(正交，s)  △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由盖斯定律可知，反应①-②即得到③，所以△H3＝(-297.16kJ•mol-1)-(-296.83kJ•mol-1)＝-0.33kJ/mol，A错误；B．S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反应放热，B错误；C．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，C正确；D．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，D错误；答案选C。

考点：考查化学能与热能，涉及盖斯定律计算反应热、物质的能量与稳定性的关系。