Question

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是          。又已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=－44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼完全燃烧时生成气态水时放出的热量为          。

Answer

B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=－2165.0kJ/mol 1148.5kJ

【解析】

试题分析：0.35mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，因此反应的热化学方程式为：B2H6（g） + 3O2（g） ═ B2O3（s） + 3H2O（l） △H =-2165 kJ/mol ；①B2H6（g） + 3O2（g） ═ B2O3（s） + 3H2O（l） △H =-2165 kJ/mol ，②H2O(l) = H2O(g) △H = －44 kJ/mol，由盖斯定律可知①+②×3得：B2H6（g） + 3O2（g） ═ B2O3（s） + 3H2O（g） △H = -2297 kJ/mol。11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2297kJ×0.5=1148.5kJ。

考点：考查反应热计算