Question

A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答：

（1）D在元素周期表中的位置是           。

（2）C₂B₂的电子式是           ；AB₂的结构式是            。

（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为            （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为           。

（4）B的气态氢化物与H₂S相比沸点高的是        （用化学式回答），原因是         。

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀MnO₂，当消耗13.50gEB₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式         。

Answer

（1）第三周期IVA族

（2）O=C=O

（3）r(Cl－)>r(O2－)>r(Na+) HClO5>H2CO3>H2SiO3

（4）H2O H2O中存在分子间氢键

（5）5Mn2++2ClO2+6H2O=2Cl－+5MnO2↓+12H+

【解析】试题分析：A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和D同族，则D为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为氯元素，则

（1）D为硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族；

（2）C2B2为过氧化钠，它的电子式是；AB2为二氧化碳，它的结构式是 O=C=O；

（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、E离子半径的由大到小的顺序为r(Cl－)>r(O2－)>r(Na+)；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；

（4）由于水分子之间有氢键且是极性分子，所以水的沸点高于H2S；

（5）用ClO2可氧化Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50g （即0.2mol）ClO2时，共转移了1mol电子，根据电子得失守恒可写出反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=2Cl－+5MnO2↓+12H+。

考点：考查元素推断，涉及电子式、结构式、元素周期律、分子间作用力、氧化还原反应等