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50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所...

50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是          ;装置有一处错误是         

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是        

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值            (填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放放出的热量        (填“相等”“不相等”),所求中和热          (填“相等”“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会           ;用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会        (均填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(6)为准确测量中和热,若共计做了三次实验,则至少需测定温度          次,三次平行操作测得的数据中,起始时盐酸与烧碱溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差为(t2-t1),0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热的计算式△H=          。(只列出计算表达式,不用计算出最终结果)

 

(1)环形玻璃搅拌棒 大小烧杯口未平(2)保温隔热减小热量损失 (3)偏小(4)不相等 相等(5)偏小 偏小(6)9 [0.418(t2-t1)/0.025] kJ/mol 【解析】 试题分析:(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒;中和热测定实验成败的关键是保温工作,内外烧杯为一样高,否则,热量散失大; (2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失; (3)大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小; (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,中和热相等; (5)氨水为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量偏小;用50mL 0.50mol/L NaOH与50mL 0.50mol/L盐酸反应,则二者不能完全反应,放出的热量比理论值要小; (6)温度计要测反应前酸溶液的温度,测反应前碱溶液的温度,混合反应后测最高温度一共3次,若共计做了三次实验,则至少需测定温度9次;50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol,溶液的质量为:100ml×1g/ml=100g,温度变化的值△T为(t2-t1),则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×(t2-t1)=418(t2-t1)J,即0.418(t2-t1)kJ,所以实验测得的中和热△H=-0.418(t2−t1)kJ/0.025mol。 考点:考查中和热测定实验设计  
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