Question

下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图。则其中正确的是

A．A图表示向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．B图表示向NaAlO₂溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．C图表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D．D图表示向NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

Answer

C

【解析】

试题分析：A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶【解析】
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH，和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1；故A错误；B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始阶段先产生氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，随着盐酸的逐滴加入，则沉淀开始溶解，发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3．故B错误；C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，先产生氢氧化铝沉淀，当Al3+沉淀完全后，然后发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH，沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；故C正确；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，产生沉淀，然后发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2故图象错误；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2故图象错误；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不变，最后发生反应：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，故D错误；故选C。

【考点定位】考查镁、铝的重要化合物

【名师点晴】本题考查化学反应与图象的关系，解答本题关键在于理解相关反应，和反应的顺序，并要求能够熟练写出相应的反应的方程式，找出对应的图形即可。要熟练正误铝相关的反应顺序和方程式：1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量：（1）实验现象：①AlCl3溶液中先出现白色沉淀；②继续滴加NaOH溶液沉淀溶解；（2）反应离子方程式：①Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量：（1）实验现象：①NaOH溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)；②继续滴加AlCl3溶液中产生沉淀达到最大值后保持不变；（2）反应离子方程式：①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3、向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量：（1）实验现象：①AlO2-溶液中先出现白色沉淀；②继续滴加HCl溶液沉淀溶解；（2）反应离子方程式：①AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4、向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至过量：（1）实验现象：①HCl溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)；②继续滴加AlO2-+溶液产生沉淀至不变；（2）反应离子方程式：①AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。