Question

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因                       。

（2）写出C与K反应的化学方程式                  ，该反应的反应物总能量            (填“大于”或“小于”)生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式                    。

（4）写出E物质的电子式                 。

（5）J与H反应的离子方程式为                         。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式                        。

Answer

（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；

（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe； 大于；

（3）2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑；

（4）；

（5）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓；

（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

【解析】

试题分析：D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2，K为红棕色固体粉末，应为Fe2O3，由于电解A得到C与D，则C与K生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al，黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3，B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，含有K元素，B在二氧化锰加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解可生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2，

（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；

（2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；

（3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源(短时间)电解KCl水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；

（4）E为KCl，E物质的电子式为，故答案为：；

（5）J与H反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；

（6）G为Cl2，G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

【考点定位】考查无机推断

【名师点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)；（2）使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)；（4）在空气中变为红棕色：NO；（5）气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4；（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（7）空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、硝酸)反应等。