Question

已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为          。(用元素符号表示)

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点           (填“高”或“低”)，理由是              。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是          。

（4）F的核外电子排布式是                    ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为               。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为         。(黑色球表示F原子)

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料。其晶体中所含的化学键类型为          。

Answer

（1）Na＜Al＜Si＜N；

（2）高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；

（3）平面正三角形；

（4）1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)， [Cu(NH3)4]2+；

（5）Cu3N；

（6）共价键

【解析】试题分析：A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，应为Cu元素．

（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na＜Al＜Si＜N，故答案：Na＜Al＜Si＜N；

（2）因NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；

（3）SO3中含有3个δ键，孤电子对数为=0，所以分子的空间构型是平面正三角形，故答案为：平面正三角形；

（4）根据能量最低原理书写电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)，铜离子与氨气可以配位键形成配合物，其化学式为，[Cu(NH3)4]2+；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；[Cu(NH3)4]2+；

（5）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有N原子的数目为8×=1，Cu原子的数目为：12×=3，故化学式为Cu3N，故答案为：Cu3N；

（6）根据化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，可判断晶体类型为原子晶体，化学键类型为共价键，故答案为：共价键。

【考点定位】考查原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；配合物的成键情况；晶胞的计算

【名师点晴】本题考查元素推断题，推断出元素的种类是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，本题具有一定难度。要求学生具有扎实的基本功，平常学习时注意基础知识的归纳和总结，如电离能的变化规律一般为：①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1≤I2≤I3…)。