甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态...

甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）

A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C. 丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D. 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

D 【解析】试题分析：A．甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS-、OH-，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3 OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；C．第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C错误；D．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故D正确；故选D。考点：考查了无机物的推断的相关知识。

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考点分析：

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常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。下列说法错误的是（）

A．图中a代表Na+,d代表H2X分子

B．H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大子水解程度

C．混合溶液pH= 3.6时：c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)

D．继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)

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为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项	待提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	NH3（H2O）	浓硫酸	洗气
B	H2O（Br2）	CCl4	分液
C	KCl固体（I2）	KOH溶液	加热
D	苯（苯酚）	溴水	过滤