Question

将1 mol N₂和3 mol H₂充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N₂(g)+ 3H₂{g) 2NH₃(g)

平衡时，体系中氨的体积分数φ(NH₃)随压强变化的情况如下表：

下列说法正确的是（    ）

A．10MPa时，H₂的转化率为75%

B．20 MPa时，NH₃的物质的量浓度是10MPa时的1.5倍

C．40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数

D．30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动

Answer

C

【解析】

试题分析： N2(g)+ 3H2{g) 2NH3(g)

开始（mol）1 3 0

反应 x 3x 2x

平衡 1-x 3-3x 2x

A．10MPa时，2x=0.3×（4-2x）mol，解得x=mol，H2的转化率为，故A错误；B．20 MPa时，2x=0.45×（4-2x）mol，解得x=mol，NH3的物质的量浓度是10MPa时的÷=倍，故B错误；C．40 MPa时，2x=0.6×（4-2x）mol，解得x=0.75mol，若容器的体积为VL，则平衡常数K==，故C正确；D．30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，容器的体积中的，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C。

考点：考查了化学平衡的影响因素和化学平衡的计算的相关知识。