下列实验不能得到相应结论的是（ ）
A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精碗，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（ ）
A. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
B. 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
C. 洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下
D. 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子
将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N2(g)+ 3H2{g) 
2NH3(g)
平衡时，体系中氨的体积分数φ(NH3)随压强变化的情况如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．10MPa时，H2的转化率为75%
B．20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10MPa时的1.5倍
C．40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数
D．30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动
甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）
A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C. 丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D. 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中a代表Na+,d代表H2X分子
B．H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大子水解程度
C．混合溶液pH= 3.6时：c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)
D．继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)
为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项 | 待提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | NH3（H2O） | 浓硫酸 | 洗气 |
B | H2O（Br2） | CCl4 | 分液 |
C | KCl固体（I2） | KOH溶液 | 加热 |
D | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
