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I、通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电...

I、通常情况下,微粒AB为分子,CE为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出CDABE三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答。

1)用化学符号表示下列微粒:C________D_________

2)写出ABE三种微粒反应的离子方程式:______________________

IIABCDE是原子序数依次增大的五种短周期元素,A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,ACBD分别为同主族,BC的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。AE形成的化合物的化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题:

1D元素的原子结构示意图为___________________

2)由ABC三种元素形成的化合物的电子式为_________________,这种化合物中所含的化学键类型有___________________

3A2B的沸点高于A2D,其原因是______________________

4BCE三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为111,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,理由是_________________(用离子方程式表示);将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照,不考虑水分的挥发),溶液的pH近似为7,则该过程的总化学反应方程式为___________________

 

Ⅰ.(1)NH4+OH-; (2)Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+或Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+; Ⅱ.(1);(2);离子键、共价键;(3)H2O分子之间存在氢键; (4)ClO-+H2OHClO+OH-;2NaClO =2NaCl+O2↑; 【解析】试题分析:Ⅰ、(1)10电子微粒有:H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、OH-、Al3+、Na+、O2-、F-等微粒,A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀,该白色沉淀为Al(OH)3或Mg(OH)2,应为Al3+或Mg2+和氨水溶液的反应,则C为NH4+,B溶于A,说明A为H2O,B为NH3,D应为OH-,故答案为:NH4+;OH-; (2)氨水溶液呈碱性,Al3+或Mg2+和氨水溶液的反应生成Al(OH)3或Mg(OH)2,反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+,故答案为:Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+; Ⅱ.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,则A为氢元素;A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子,故E为氯元素;A与C同主族,处于ⅠA族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,则B的最外层电子数为7-1=6,处于ⅥA族,B与D为同主族,原子序数B小于D,则B为氧元素,D为硫元素;C原子序数大于氧元素,C与氢元素为同主族,故C为钠元素。 (1)D为硫元素,原子结构示意图为,故答案为:; (2)由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH,氢氧化钠是离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成,电子式为.晶体中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键,氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成共价键,故答案为:;离子键、共价键; (3)H2O分子间存在氢键而H2S分子间不存在氢键,故H2O的沸点比H2S高,故答案为:H2O分子之间存在氢键; (4)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1:1:1,该盐为NaClO,次氯酸钠属于强碱弱酸盐,在溶液中ClO-发生水【解析】 ClO-+H2OHClO+OH-,使溶液呈碱性,溶液pH>7;将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照,不考虑水分的挥发),HClO分解为HCl与氧气,HCl与氢氧化钠反应生成NaCl,故最终溶液几乎为NaCl溶液,溶液的pH近似为7,则该过程的总反应方程式为2NaClO=2NaCl+O2↑,故答案为:ClO-+H2OHClO+OH-;2NaClO=2NaCl+O2↑。 考点:考查了元素推断及元素化合物性质、常用化学用语、盐类水解的相关知识。  
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考点分析:
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下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定,样品成分为FeOFeS2SiO2、及其它杂质,杂质不与酸碱反应,受热稳定。(步骤中所加试剂均为足量)

称量mg样品灼烧。装置如下:

②D瓶溶液固体(ag

请回答下列问题:

1)连接好仪器后,如何检查整套装置的气密性_______________

2A瓶内所盛试剂是__________溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯,若立即停止通空气,可能对实验的影响是(写两点) _________________________

3)步骤中加入双氧水的离子方程式为____________________。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是_____________(填偏高偏低无影响)。

4)连续操作1_________、洗涤、_________、称量;连续操作2为洗涤、_________、称量。

5)从步骤bg滤渣入手,可测定SiO2的含量,下面各组试剂中不适合测定的是___________

ANaOH溶液 、稀硫酸  BBa(OH)2溶液、盐酸   C.氨水、稀硫酸      DNaOH溶液、盐酸

6)求样品中FeO的质量分数(列出算式即可)____________________

 

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我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S。己知甲池中发生的反应为

 

下列说法正确的是(    )

A.该装置中电能转化为光能

BH+从甲池移向乙池

C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ

D.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+

 

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用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是(   

 

实验目的

实验方案

所选玻璃仪器

A

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤

酒精灯、烧杯、玻璃棒

B

证明HClOCH3COOH的酸性强弱

同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH

玻璃棒、玻璃片

C

检验蔗糖水解产物具有还原性

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热

试管、烧杯、酒精灯、滴管

D

配制1L 1.6%CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL

25g CuSO4•5H2O溶解在975水中

烧杯、量筒、玻璃棒

 

 

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下列有关实验的说法不正确的是(    )

A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶都无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗

B.在4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol·L-1NaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色

C.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用,迅速混合后测出初始温度,用玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值等措施,以达到良好的实验效果

D.将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中,加水溶解并加热、搅拌,当溶液表面出现一层晶膜时停止加热,冷却结晶,过滤即可得到大量硝酸钾晶体

 

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关于下列各装置图的叙述中,正确的是(    )

 

 

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