I、通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答。
(1)用化学符号表示下列微粒:C:________,D:_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:______________________。
II、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题:
(1)D元素的原子结构示意图为___________________。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_________________,这种化合物中所含的化学键类型有___________________。
(3)A2B的沸点高于A2D,其原因是______________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1:1:1,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,理由是_________________(用离子方程式表示);将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照,不考虑水分的挥发),溶液的pH近似为7,则该过程的总化学反应方程式为___________________。
下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定,样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质,杂质不与酸碱反应,受热稳定。(步骤中所加试剂均为足量)
①称量mg样品灼烧。装置如下:
②D瓶溶液固体(ag)
③
请回答下列问题:
(1)连接好仪器后,如何检查整套装置的气密性_______________。
(2)A瓶内所盛试剂是__________溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯,若立即停止通空气,可能对实验的影响是(写两点) _________________________。
(3)步骤②中加入双氧水的离子方程式为____________________。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)连续操作1为_________、洗涤、_________、称量;连续操作2为洗涤、_________、称量。
(5)从步骤③的bg滤渣入手,可测定SiO2的含量,下面各组试剂中不适合测定的是___________。
A.NaOH溶液 、稀硫酸 B.Ba(OH)2溶液、盐酸 C.氨水、稀硫酸 D.NaOH溶液、盐酸
(6)求样品中FeO的质量分数(列出算式即可)____________________。
我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S。己知甲池中发生的反应为
下列说法正确的是( )
A.该装置中电能转化为光能
B.H+从甲池移向乙池
C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ
D.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+
用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是( )
| 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 |
A | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 | 酒精灯、烧杯、玻璃棒 |
B | 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱 | 同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
C | 检验蔗糖水解产物具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 | 试管、烧杯、酒精灯、滴管 |
D | 配制1L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL) | 将25g CuSO4•5H2O溶解在975水中 | 烧杯、量筒、玻璃棒 |
下列有关实验的说法不正确的是( )
A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶都无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗
B.在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色
C.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用,迅速混合后测出初始温度,用玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值等措施,以达到良好的实验效果
D.将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中,加水溶解并加热、搅拌,当溶液表面出现一层晶膜时停止加热,冷却结晶,过滤即可得到大量硝酸钾晶体
关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )