Question

在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1     B．3∶3∶2     C．1∶2∶3     D．1∶1∶2

Answer

A

【解析】

试题分析：盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的，相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，令气体的物质的量为amol，假设烧瓶的体积是VL，三种溶液中溶质的物质的量分别是：n（NH3）=n（HCl）=amol，n（HNO3）=amol×，三种溶液的体积分别是V（NH3）=V（HCl）=VL，V（HNO3）=VL，根据c=可知，c（NH3）=c（HCl）=c（NO2）=mol/L，所以其浓度之比为1：1：1，故选A。

【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算

【名师点晴】本题考查了物质的量浓度的有关计算，判断所得溶液体积与气体体积关系是关键，利用赋值法进行解答使计算过程简单化，注意盛放二氧化氮的烧瓶中溶液体积、溶质的物质的量与二氧化氮的关系，为易错点。