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由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag,加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完...

由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag,加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量减少为

A1.6g       B(a-1.6)g           C(a-3.2)g            D.无法计算

 

B 【解析】 试题分析:由反应CuO~H2SO4,Fe2O3~3H2SO4,可知硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等,n(H2SO4)=0.05L×2mol/L=0.1mol,所以金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g,若将ag原混合物在足量CO中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体为金属单质,则质量为氧化物的质量减去氧的质量,为ag-1.6g,故选B。 【考点定位】考查有关混合物反应的计算 【名师点晴】本题考查混合物的计算。金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水,根据硫酸的物质的量可知金属氧化物中O元素的物质的量,金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量。本题注意根据反应的特点,确定金属氧化物与硫酸反应的关系式,从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等,此为解答该题的关键。  
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考点分析:
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物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有

①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

②C + 2H2SO4() = CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O

③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2

④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

A①②         B①④          C③④         D.全部

 

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已知电离平衡常数H2CO3HClOHCO3-氧化性HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是(  

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2Cl2=3Fe32Cl

B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClOCO2H2O=2HClOCO32-

D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3ClBa2Br能大量共存

 

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下列各项反应对应的图像正确的是

A25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气

B.向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl气体

C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D.向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

 

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二氯化二硫(S2C12)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右图所示。常温下,S2C12是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为:2S2C12+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是

AS2C12的结构式为Cl—S—S—Cl

B.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物

CS2C12为含有极性键和非极性键的分子

D.反应中,生成1molSO2,转移电子为3mol

 

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(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液,产生的沉淀为

ABaSO4       BBaSO3        CBaS         DBaSO4BaSO3

 

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