Question

Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____________________

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_________(填化学式).

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_________________________.

Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄(难溶盐)、Pb(MnO₄)₂(强电解质)、H₂O、X(水溶液呈无色)、H₂SO₄，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×10²³个电子。

(1)写出该反应的化学方程式：________________________；

（2）若有9.8 g H₂SO₄参加反应，则转移电子的物质的量为________；

（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：________________。

Answer

Ⅰ（1）还原剂；

（2）2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl

（3）H2；

（4）CuH＋3H＋＋NO3- = Cu2＋＋2H2O＋NO↑

Ⅱ、（1）5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4===Pb (MnO4)2＋4PbSO4＋2H2O

（2）0.5 mol

（3）PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）根据化合价的变化判断，CuSO4做氧化剂、所以另一物质做还原剂，故答案为：还原剂；

（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；故答案为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；

（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子，所以得到的气体是H2，故答案为：H2；

（4）Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，CuH具有还原性，二者反应生成一氧化氮气体、铜离子、H2O，故答案为：CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑；

Ⅱ、（1）X是一种硫酸盐，且0.1mol X在该反应中失去0.5mol 电子，即1molX在该反应中失去5mol电子，根据元素守恒知，该元素是锰元素，生成物中锰元素是+7价，则X中锰元素显+2价，所以X是MnSO4，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，该反应方程式为：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O，故答案为：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；

（2）9.8g H2SO4参加反应，则n（H2SO4）=0.1mol，由方程式可知：2MnSO4～Pb（MnO4）2～2H2SO4 ～10mol电子，则0.1molH2SO4反应转移0.5mol电子，所以有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5mol；

（3）若用浓盐酸代替硫酸，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，发生的离子反应为PbO2 + 4H+ + 2Cl- = Pb2+ + Cl2↑ + 2H2O，故答案为：PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O。

考点：考查了氧化还原反应、化学方程式的书写和配平的相关知识。