铝和硅均能与强碱溶液反应,离子方程式分别为:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ ,Si + 2OH-+ H2O = SiO32 - + 2H2↑。现有一铁、硅、铝的混合物13.0g,当与足量盐酸反应时,生成标准状况下的氢气11.2L;若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时,生成的H2在标准状况下也是11.2L 。求原混合物中各组分的质量。
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
高温下用碳还原某金属氧化物MO2,在标准状况下,得到400 mL CO、100 mL CO2和0 .978g金属M,则M的相对原子质量是多少?
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是_____________。
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用_____(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g,由此可求算气体Y中SO2的体积分数。写出探究②中出现的所有离子反应方程式_______________________。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Ql和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是___________。
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________。(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于_______(选填序号)。
a.A之前 b.A~B间 c.B~C间 d.C~D间
(6)如果气体Y中含有Ql,预计实验现象应是__________。
根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸)
① 连接仪器、__________、加药品后,打开。关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________,装置A中的试剂是____________。
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:_________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 打开b,关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是:______________。
② 若大量的SO2通入NaOH溶液中,其化学方程式是:_______________。
③ BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____________。
下列说法正确的是( )
A.石英广泛应用于光纤通讯
B.工艺师用盐酸雕刻石英制作艺术品
C.水晶项链和瓷器都是硅酸盐制品
D.粗硅制高纯硅不涉及氧化还原反应