铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ ，Si + 2OH-+ H2O = SiO32 - + 2H2↑。现有一铁、硅、铝的混合物13.0g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H2在标准状况下也是11.2L 。求原混合物中各组分的质量。
在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
高温下用碳还原某金属氧化物MO2，在标准状况下，得到400 mL CO、100 mL CO2和0 .978g金属M，则M的相对原子质量是多少？
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_____________。
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
① 甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用_____（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
② 乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数。写出探究②中出现的所有离子反应方程式_______________________。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Ql和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是___________。
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________。（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_______（选填序号）。
a．A之前 b．A～B间 c．B～C间 d．C～D间
（6）如果气体Y中含有Ql，预计实验现象应是__________。
根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
① 连接仪器、__________、加药品后，打开。关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________，装置A中的试剂是____________。
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:_________________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：______________。
② 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：_______________。
③ BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____________。
下列说法正确的是( )
A．石英广泛应用于光纤通讯
B．工艺师用盐酸雕刻石英制作艺术品
C．水晶项链和瓷器都是硅酸盐制品
D．粗硅制高纯硅不涉及氧化还原反应
