Question

向盛有一定质量的NaCl和Na₂SO₄固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl₂溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失)，计算原固体混合物中NaCl的质量为

A．5.85g      B．11.7g       C．14.2g       D．23.4g

Answer

D

【解析】

试题分析： 设生成氯化钠的质量为xg

Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓

117 233

Xg 23.3g

即117：233＝xg：23.3g

x=11.7g

滤液中氯化钠的质量=21.3g÷35.5/58.5×100%=35.1g

原固体混合物中NaCl的质量为35.1g-11.7g=23.4g，答案选D。

【考点定位】考查混合物计算

【名师点晴】向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀。滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量，再用氯化钠的总质量-反应生成的氯化钠的质量（可根据硫酸钡的质量求出）即可求出原混合物中氯化钠的质量。因此本道题有两个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质在发生反应；二是涉及到有关化学式的计算。