下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C．把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3++e－=Fe2+
D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O
某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是
A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反应
B．X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应
C．Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应
D．Y分子中所有原子不可能共平面
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－
B．
=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－
C．有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO32－
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－
下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的结构式：H—Cl—O B．氨气分子的球棍模型：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．硫化氢分子的电子式：
在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
e．颜色不再改变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
I．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＜0
温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将________；
Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH＜0的影响。
（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________（填字母）；
（3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数为_________________。
