Question

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，当有2molI^－参加反应，则生成1mol白色沉淀

B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的氧化性

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂，H₂SO₄是氧化产物

D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu⁺＞I^－＞SO₂

Answer

A

【解析】

试题分析：A．滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，当有2molI－参加反应，转移1mole-时生成1mol白色沉淀，正确；B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，错误；C．通入SO2时，SO2与I2反应，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，SO2作还原剂，错误；D．依据反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，得到SO2>I->Cu+，错误。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关知识。

【名师点睛】在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，被还原为还原产物；还原剂失去电子，被氧化为氧化产物。氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等。物质的氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂；化学反应类型与电子转移、元素化合价升降的关系是：升失氧、降得还；可以用单线桥法和双线桥法表示电子转移。单线桥法是表示不同元素的原子的电子转移情况，箭头从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中获得电子的元素，在桥上只注明电子转移的数目；而双线桥法则表示同一元素在反应前后的化合价升降、电子得失情况，箭头从反应物中某一元素指向生成物中同一元素，在桥上不仅要注明电子转移的数目，还要注明“得”“ 失”字样。对于氧化还原反应的计算，可根据物质反应时的物质的量的关系进行。