Question

I、请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。

（1）写出A、B的化学式：A             ，B              。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：          ，           。

（3）写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：            。

II、（1）将0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^－1稀盐酸。在如下图所示坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系图像。

（2）将18.4gNaOH和NaHCO₃固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算混合物中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）

Answer

Ⅰ．（1）NaI；NaClO；

（2）2I−+ClO−+H2O=I2+Cl−+2OH−； I2+5ClO−+2OH−=2IO3-+5Cl−+H2O（反应物写水的给分）

（3）2Fe3++SO32-+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（或2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+）；

Ⅱ．（1）如图所示

（2）54.3%。

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）由A生成C得到黄色沉淀AgI，可得A中含有I−，且A为钠盐，即A为NaI；由B与浓HCl反应生成的F黄绿色气体为氯气，所以得B为NaClO。（2）NaI与NaClO发生氧化后反应产生的D使CCl4溶液显紫色，证明D是I2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得A→D的离子方程式为2I−+ClO−+H2O=I2+Cl−+2OH−；向含有I2的溶液中继续加入NaClO溶液，会发生氧化还原反应，将I2氧化为无色的IO3-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得D→E的离子方程式为I2+5ClO−+ 2OH− =2IO3-+5Cl−+H2O；（3）F是Cl2，将氯气通入到FeCl2溶液中，发生反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，所以K是FeCl3，FeCl3具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，所以SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。

Ⅱ．（1）0.4g NaOH的物质的量为n(NaOH)=m÷M=0.4g÷40g/mol=0.01mol，1.06g Na2CO3的物质的量为n(Na2CO3)= m÷M=0.01mol，两者混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L−1稀盐酸，首先发生NaOH+ HCl=NaCl+H2O、消耗HCl 0.01mol，然后发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗HCl 0.01mol，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗HCl 0.01mol，据上述数据，可画出盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象是

。

（2）若设NaOH和NaHCO3按1∶1反应：

NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O↑ △m

84 40 18

8.4g 4.0g 18.4g−16.6g=1.8g

8.4g+4.0g=12.4g＜18.4g，说明反应不是按上述比例进行反应。

若NaHCO3过量，由于受热会发生分解，其差值还会增大。与题意不符。

若NaOH过量，由于受热不会分解，不影响其差值，符合题意。

过量的NaOH质量为18.4g−8.4g−4g=6.0g，m(NaOH)=4.0g+6.0g=10.0g，故NaOH的质量分数=(10.0g÷18.4g)×100%=54.3%。

考点：考查溶液成分的判断、离子方程式的书写及混合物成分的确定的知识。