在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（ ）
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
D．直接加水加热使杂质离子水解除去
下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是 （ ）
A. 利用甲装置可以制取少量H2
B. 利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量
C. 利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
D. 利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是( )
①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水
A．②③ B．①③④ C．②④ D．②③④
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）
A．(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀
B．可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液
C．(II)所盛 x应为品红溶液
D．( III)的作用是检验生成的SO2 气体
下列说法中不正确的有（ ）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；
③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；
④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；
⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；
A.8个 B.7个 C.6个 D.5个
下列说法不正确的是( )
①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO
③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
A．只有② B．只有②③ C．①②③ D．①②③④
