Question

下列离子方程式书写不正确的是（  ）

A．NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）：n（SO₂）=4：3时：4OH^- + 3SO₂ = SO₃^2-+ 2HSO₃^-  + H₂O

B．CuCl₂溶液与Na₂S溶液2:1反应，Cu²⁺+ S^2-= CuS↓

C．Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时：2Fe²⁺ + 4Br^- +3Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

D．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO₂^－＋5H^＋=Al(OH)₃↓＋Al^3＋＋H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A、假设NaOH物质的量为4mol，SO2的物资的量为3mol，根据元素守恒，解得Na2SO3的物质的量为1mol，NaHSO3的物质的量为2mol，因此发生离子反应方程式为：4OH－＋3SO2＋=SO32－＋2HSO3－＋H2O，故说法正确；B、发生Cu2＋＋S2－=CuS↓，故说法正确；C、还原性：Fe2＋>Br－，因此氯气先和Fe2＋反应，根据投入量，因此发生离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故说法错误；D、发生的离子反应方程式为AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，盐酸过量，但不能全部转化成Al3＋，因此离子反应方程式为2AlO2－＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O，故说法正确。

【考点定位】考查离子反应方程式的书写等知识。

【名师点睛】与“量有关的离子反应方程式的书写”：（1）多步反应涉及“量”此类题以能多步变化的物质作为关注点，根据另一个反应物质的量推测其反应到哪个程度，如AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，其过程为Al3＋→Al(OH)3→AlO2－，若碱不足，只发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)↓，若碱过量，其离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，若Al3＋与OH－的物质的量之比为2：7，则其离子方程式2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O；(2)氧化还原反应中涉及的“量”，此类题关键是搞清反应的先后顺序；特别强调：NH4HCO3和少量NaOH溶液反应，不可忽视OH－先于HCO3－反应，再与NH4＋反应生成NH3·H2O，此类题具有一定难度。