Question

2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）

A．反应后溶液中c（NO₃^-）=0.85mol/L

B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C．反应后溶液中铁元素可能以Fe²⁺形式存在

D．1.12L气体可能是NO、NO₂的混合气体

Answer

A

【解析】

试题分析：A、反应后溶液pH为1，说明硝酸过量，Fe元素以Fe(NO3)3形式存在，反应后n(NO3－)=(3×2.8/56＋200×10－3×10－1)mol=0.17mol，c(NO3－)=0.17/(200×10－3)mol·L－1=0.85mol·L－1，故正确；B、反应后溶液溶质为HNO3、Fe(NO3)3，发生的化学反应方程式为：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O、Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，因此继续溶解m(Fe)=[200×10－3×0.1×3/8＋2.8/(56×2)]×56g=1.82g，故错误；C、根据选项A的分析，铁元素以Fe3＋，故错误；D、假设全部是NO气体，根据得失电子数目守恒，2.8×3/56=V×3/22.4，解得V=1.12L，因此假设正确，故错误。

【考点定位】考查铁和硝酸的反应等知识。

【名师点睛】考查铁和硝酸的反应以及得失电子数目守恒，铁和硝酸反应除了硝酸浓度外，还有注意铁的量，如硝酸为稀硝酸，铁不足：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，铁过量：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，无论那个反应硝酸起氧化性和酸性的作用，可以利用N元素守恒（HNO3转变成NOx、NO3－）；氧化还原反应的计算，利用得失电子数目守恒，进行计算，此题属于难题。