Question

A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）Y的电子式为        ，构成E单质的元素在周期表中位于第        周期第 族

（2）反应①的离子方程式为                         

反应②的离子方程式为                

反应③的离子方程式为                         

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式                

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：                

静置。待完全反应后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为                  （保留到小数点后两位）。

Answer

（1），4，Ⅷ；

（2） 2Cl-+2 H2O2OH－+Cl2↑+ H2↑；2Al＋2OH－+2 H2O＝2AlO2－＋ 3H2↑；Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓；

（3）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O ，35.75% 。

【解析】试题分析：根据问题(3)用C制取漂白粉，常用Cl2和Ca(OH)2反应，因此C为Cl2，X为NaCl，电解饱和食盐水得到NaOH、H2、Cl2，则A为H2，Y为NaOH，W为HCl，D和NaOH溶液反应生成H2，则D为Al，Z为NaAlO2，K为AlCl3，M为Al(OH)3，E和盐酸反应生成H2，则E为金属，H为氯化物，和Cl2反应发生氧化还原反应，推出E为变价金属，即为Fe，(1)Y为NaOH，其电子式为：，Fe为26号元素，位于第四周期第VIII族；

（2）①电解饱和食盐水，其离子反应方程式为：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；②是金属铝与NaOH反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；③发生双水解反应：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓；

（3）①化学反应方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；②ClO－具有氧化性，能把I－氧化成I2，离子反应方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O；建立关系式：ClO－～I2～2S2O32－，n(ClO－)=n(S2O32－)/2=20×10－3×0.1/2mol=1×10－3mol，m[Ca(ClO)2]=1×10－3×143×250/(2×25)g=0.715g，质量分数为0.715/2×100%=35.75%。

【考点定位】考查无机推断、元素及其化合物的性质、化学计算等知识。

【名师点睛】考查无机推断题，能够迅速找出突破口，如焰色反应、在空气中或者题中信息，也可以根据题目中条件找到突破口，同样也可以根据问题找出突破口，然后利用反应的特点，推出物质，如元素守恒，像本题中N和H的转化；做无机推断题审清题意，题中让写名称还是化学式，化学反应方程式还是离子反应方程式，电子式还是结构式还是结构简式，涉及的化学计算常常利用元素守恒、得失电子数目守恒、溶液电中性、极端假设、关系式等方法，需要根据题目中特点，作出需要用什么方法解决问题，此题有一定难度。