Question

25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄^＋) = 0.1 mol·L^-1的混合溶液。溶液中c(NH₃·H₂O)、c(NH₄^＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

A．W点表示溶液中：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(Cl^-)＋c(OH^-)

B．pH＝10.5溶液中：c(Cl^-)＋c(OH^-)＋c(NH₃·H₂O)＜0.1 mol·L^－1

C．pH＝9.5溶液中：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^-)＞c(H^＋)

D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl^-)＞c(Na^＋)＞c(OH^-) ＞c(NH₄^＋) ＞c(H^＋)

Answer

AC

【解析】

试题分析：A.W点是一水合氨与铵根离子浓度相等，根据电荷守恒可得：c（NH4 + ） + c（H + ） = c（Cl-） + c（OH-），A项正确；B．溶液中存在电荷守恒，c（NH4 + ） + c（H + ） = c（Cl-） + c（OH-），因为c(NH3·H2O) ＋ c(NH4 ＋ ) = 0.1 mol·L-1，所以c(Cl-) ＋ c(OH-) ＋ c(NH3·H2O) = 0.1 mol·L－1 + c(H ＋ )，所以c(Cl-) ＋ c(OH-) ＋ c(NH3·H2O)>0.1 mol·L－1，B项错误；C.根据图象可知，pH = 9.5时，一水合氨浓度大于铵根离子，溶液显示碱性，则溶液中粒子浓度大小为：c（NH3•H2O） ＞ c（NH4 + ） ＞ c（OH-） ＞ c（H + ），C项正确；D.W点c（NH3•H2O） = c（NH4 + ） = 0.05mol•L-1，向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体后得到0.1mol一水合氨、0.05molNaCl，钠离子与氯离子浓度相等，D项错误；答案选AC。

考点：考查弱电解质的电离，离子浓度的大小比较等知识。