在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为
A．46 B．28 C．44 D．64
下列关于CO的叙述正确的是
A．CO的摩尔质量是28g
B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个
C．1 mol CO的质量是28 g / mol
D．常温常压下，1 mol CO的体积为22.4 L
下列说法中，不正确的是
A．化学是以实验为基础的自然科学
B．化学是一门创造性的、实用性的科学
C．人类的化学实践活动起始于近代
D．现代化学，可称之为21世纪的中心科学
下列科研成果不是由我国发明或创造的是
A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B．黑火药和造纸
C．发现元素周期律
D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
(一)某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe2++2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO4，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：学生选择的实验用品：N
a2SO3浓溶液，BaCl2稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是 ．
实验Ⅱ：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，再滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是 向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，将所得溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为 ．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 ．
实验Ⅲ：换成两种稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是
若在FeCl3溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 ．
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl3溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：① ；② ．
(二)镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。
②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_________，操作Ⅱ的名称是_______________。
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28．2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是______________，装置F中盛放的物质是________________。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
则测得青蒿素的最简式是__________________。
（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：
由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。
A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃
