Question

已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C₁ mol·L^－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C₂ mol·L^－1，下列关系正确的是

A．b﹤2 a            B．C₂﹤2 C₁            C．C₂﹥2 C₁             D．C₁=2 C₂

Answer

C

【解析】

试题分析：已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，可知硫酸浓度越大密度越大，物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸的密度为，物质的量浓度为C2 mol·L－1的硫酸的密度为，>；根据稀释前后溶质质量不变，m×a%=×b%，b=2 a，故A错误；C1 mol·L－1×= C2 mol·L－1×，C2﹥2 C1，故C正确。

考点：本题考查溶液浓度计算。