Question

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________________________

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是______________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L^－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为______________。

（5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________。

Answer

（1）确保盐酸被完全中和；（2）C ；（3）D；（4）ΔH1＝ΔH2<ΔH3；（5）不能，H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热。

【解析】

试题分析：（1）NaOH过量目的：完全中和盐酸；

（2）因为此实验测量温度，应减少热量的损失，因此依次迅速倒入NaOH，故选项C正确；

（3）A、温度计不能当玻璃棒，故错误；B、揭开硬纸片，会使热量损失，故错误；C、振荡烧杯，容易造成液体溅出，故错误；D、用环形玻璃搅拌棒搅拌，使盐酸和NaOH混合均匀，减少热量损失，故正确

（4）中和反应H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1，NaOH和Ca(OH)2都属于强碱，因此△H1=△H2，NH3·H2O属于弱碱，其电离属于吸热过程，因此产生的热量小于57.3kJ，因此ΔH1＝ΔH2<ΔH3；

（5）不能，根据中和热的定义，且Ba(OH)2和H2SO4反应，存在Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，存在热效应，因此不能代替。

考点：考查中和热测定的实验等知识。