下列有关实验操作的叙述错误的是
A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁。
B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁。
C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁。
D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。
化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
D．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。
（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：
①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。
②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为_________________。
（3）C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝______________。
（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是______________(填字母)。
A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)
D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
回答下列问题：
（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是______（填“A”或“B”）
（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是_____________
（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 __________________．
现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为___________kJ．
回答下列问题：
（1）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) 
xC(g) ＋2D(g),5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。
①A在5min末的浓度是____________。
②v(B)＝____________。
③x＝____________。
（2）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：
①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________。
②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。
③前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________________________
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是______________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________(填序号)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________。
（5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________。
