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下列有关实验操作的叙述错误的是 A. 过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁。 B...

下列有关实验操作的叙述错误的是

A. 过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁。

B. 从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁。

C. 滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁。

D. 向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。

 

B 【解析】试题分析:A、过滤操作中,为防止液滴飞溅,漏斗的尖端应接触烧杯内壁,正确;B、从滴瓶中取用试剂时,为防止药品污染,滴管的尖嘴不能接触试管内壁,错误;C、滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁,正确;D、向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁,正确。 考点:考查化学实验基本操作。  
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考点分析:
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化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是

A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体

D棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2H2O

 

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CH4H2C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:

CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ·mol1

2H2(g)O2(g)===2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol1

C(s)O2(g)===CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol1

1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3 kJ

2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)CH4CO2===2CO2H21 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:

能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)

若将物质的量均为1 molCH4CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则CH4的转化率为_________________

3C(s)H2(g)不反应,所以C(s)2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH______________

4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是______________(填字母)

A.寻找优质催化剂,使CO2H2O反应生成CH4O2,并放出热量

B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(COH2)

D.将固态碳合成为C60,以C60作为燃料

 

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回答下列问题:

(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为:

A(s)+O2(g)═CO2(g)H=﹣393.51kJ/mol

B(s)+O2(g)═CO2(g)H=﹣395.41kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是______(填“A”或“B”)

(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能数据为:H﹣H:436kJ/mol,Cl﹣Cl:243kJ/mol,H﹣Cl:431kJ/mol.该反应的热化学方程式是_____________

(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制备合成气的方法有多种,用甲烷制备合成气的反应为:

2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);H1=﹣72kJ·mol﹣1

CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);H2=+216kJ·mol﹣1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 __________________

现有1molH2Og)与O2组成的混合气,且O2的体积分数为x,将此混合气与足量CH4充分反应.若x=0.2时,反应放出的能量为___________kJ

 

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回答下列问题:

(1)将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) B(g) xC(g) +2D(g),5min后测得c(D)=0.5mol·L-1,c(A)c(B)=35,C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1

A在5min末的浓度是____________。

v(B)=____________。

x=____________。

(2)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉,反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况),在此后又经过4min,铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化,则:

前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________。

后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。

前2min与后4min相比,反应速率__________较快,其原因是__________________。

 

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利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

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用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;

用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;

NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度,回答下列问题:

1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?_________________________

2)倒入NaOH溶液的正确操作是______________(填序号)

A.沿玻璃棒缓慢倒入   B.分三次少量倒入  C.一次迅速倒入

3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________(填序号)

A.用温度计小心搅拌    B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯    D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1ΔH2ΔH3,则ΔH1ΔH2ΔH3的大小关系为______________

5______________(不能”)Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是__________________

 

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